Question

【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成 L SO2（标准状况）气体．

Answer 1

【答案】还原；还原；氧化；氧化；1；11.2
【解析】解：反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合价降低，被还原，发生还原反应，浓H2SO4作氧化剂，表现为氧化性，

在该反应中，若消耗了32gCu，即0.5mol，则转移了1mol电子，生成0.5molSO2，标准条件下体积为11.2L，

故答案为：还原；还原；氧化；氧化；1；11.2．
氧化还原反应中元素化合价降低，被还原，发生还原反应，为作氧化剂，表现为氧化性；则转移电子的物质的量为变价原子（升高或降低）的物质的量其反应前化合价的差。