题目内容
【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）。
A. 所用NaOH已吸潮 B. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D. 向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
【答案】D
【解析】A. 所用NaOH已吸潮，导致溶质的质量减少，浓度偏低，A错误；B. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，导致液面超过刻度线，浓度偏低，B错误；C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内，导致溶质的质量减少，浓度偏低，C错误；D. 向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，导致液面低于刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。
【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1： 
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：
淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCI26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： ．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： ．
（3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 ． （注：横坐标依次为1﹣6；单位PH）
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ， 其使用的最佳pH范围是 A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
（6）力测定粗产品中CoCl2H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）