题目内容
【题目】【实验化学】
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中受热时易分解，溶于水后生成NaHSO3。实验室制备少量Na2S2O5的方法：控制反应温度在40℃左右，在不断搅拌下向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示：
当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃左右静置结晶得到Na2S2O5晶体。
（1）当溶液pH约为4时，溶液中含硫元素的物质主要为 （填化学式）。该反应中SO2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。
（2）有同学认为该实验存在缺陷，该缺陷会导致实验过程及实验结束后 。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是 、吸滤瓶和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用无水乙醇洗涤的目的是 。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。
【答案】每空2分
（1）NaHSO3 2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2；
（2）会产生倒吸
（3）①布氏漏斗 ②减少溶解损失，除去晶体表面的水分
（4）在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4
【解析】
试题分析：
（1）此时溶液为酸性，溶质只能是NaHSO3，其他几种物质为中性或碱性，所以通入的二氧化硫为过量，反应的离子方程式为2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2；
（2）二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，会产生倒吸，该实验缺少防倒吸装置；
（3）①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵；
②Na2S2O5易溶于水产生NaHSO3，所以用乙醇洗涤处理除减少溶解损失外，还有除去水分的作用。
（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4。
