a.b.c.d是四种短周期元素.a.b.d同周期.c.d同主族.a的原子结构示意图为.b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是A．原子半径:a＞c＞d＞b bB．原子的氧化性a＞b＞d＞cC．原子序数:a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式

为下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b b	B．原子的氧化性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c	D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

D

略

练习册系列答案

智慧翔满格电课时作业本系列答案

考必胜3年中考2年模拟系列答案

寒假作业寒假快乐练西安出版社系列答案

贵州专版寒假作业吉林人民出版社系列答案

假期作业寒假成长乐园中国少年儿童出版社系列答案

优加学案中考真题详解汇编系列答案

同行课课100分过关作业系列答案

举一反三全能训练系列答案

快乐的假期生活寒假作业哈尔滨出版社系列答案

寒假作业陕西人民教育出版社系列答案

相关题目

(14分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX₄⁺+WX^-=ZX₃+X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M⁺相等，均为10个；③Z₂与YW分子中质子数相等。回答下列问题：
（1）YW₂的电子式：              ；实验室中MWX溶液的保存方法是：
（2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：

（3）M₂W₂投入足量Na₂S溶液中，生成浅黄色沉淀的离子方程式为：

（4）与M同族的元素B和B₂W共n 克投入到足量的X₂W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        （填元素名称）。

（本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。
①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
请回答：
（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。
（2）F单质的化学式是________。
（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

（7分）某微粒的结构示意图为

试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为     （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；
（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）    、    、    ；
（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：
                                                                  。

（物质结构与性质）（8分）有A、B、C、D、E、F 6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。
(2)C与B形成的CB₃分子中C原子的杂化方式是____________，其分子的空间构型是____________
(3)另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB中熔点较高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶体中含有的E—D键的数目是____________。

（11分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)C位于元素周期表中第________周期________族；A的原子结构示意图为___________________。
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程___________________________。
(3)写出D元素形成单质的结构式____________，A、B、E形成化合物的电子式________________。
(4)A、B两元素组成化合物A₂B₂属于_________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是___________________，写出A₂B₂与水反应的化学方程式_________________________。

某阳离子^ARⁿ⁺，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）
C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）

计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

物质	价电子对数	成键电子对数	孤电子对数	中心原子杂化轨道类型	杂化轨道/电子对空间构型	轨道夹角	分子空间构型	键角
CO₂
BF₃
CH₄
H₂O
NH₃
PCl₃

下列各组元素各项性质比较正确的是（）

A．第一电离能：B<C<N<O	B．最高正价：F>O>N>C
C．电负性：O>C>Si>Na	D．半径：Na ⁺> Cl^－