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(14分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；③Z2与YW分子中质子数相等。回答下列问题：
（1）YW2的电子式：              ；实验室中MWX溶液的保存方法是：        
（2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：                          
                                                                             
（3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成浅黄色沉淀的离子方程式为：                
                                                                             
（4）与M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        （填元素名称）。
（1） 带橡皮塞的细口玻璃瓶（各2分）
（2）HCO3-+NH4++2OH-==CO32-+2H2O+NH3↑（3分）
（3）Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓（3分）（4）钾（3分）
略
练习册系列答案
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（8分）现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答：
（1）V是        ，X是       ，Z是          （填元素符号）
（2）Y在周期表中的位置是                          ；
（3）V和W形成V2W型化合物的电子式为         ，所含的化学键类型为       ；
（4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是                          。
用化学式填写下列空白:元素周期表的第三周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________.
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是
A．A、B、E可能在同周期                     B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
A．D不可能在同一主族                   D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
下列化合物中，阳离子和阴离子的半径比较由小到大的顺序排列正确的是    （　　）
A．NaCl、MgCl2、KF、Na2OB．KF、Na2O、NaCl、MgCl2
C．Na2O、NaCl、MgCl2、KFD．MgCl2、NaCl、KCl、KF
下列叙述中，正确的是
A．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B．热稳定性: CH4＞PH3＞H2O＞HF
C．半径大小：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋
D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI
下列叙述中，错误的是                            （   ）]
A．14N与15N具有相同的质子数B．12C与13C具有相的质量数
C．18O与19F具有相同的中子数D．18O与17O具有相同的电子数
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b bB．原子的氧化性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是 （   ）
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数D．1H216O和2H218O表示同一种水分子

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