题目内容

【题目】浓硫酸与下列物质作用时,只表现强氧化性的是( )

A. 红热木炭 B. 木材炭化 C. 蓝色硫酸铜晶体 D. 氧化铜

【答案】A

【解析】

A.C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O ,浓硫酸中硫元素化合价均降低得电子,所以浓硫酸只表现强氧化性,故A正确;

B.木材炭化,浓硫酸主要体现了脱水性,故B错误;

C.蓝色硫酸铜晶体与浓硫酸作用,主要体现了浓硫酸的吸水性,故C错误;

D.氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水,主要体现了浓硫酸的酸性,故D错误;

正确答案:A。

练习册系列答案
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【题目】从含铜废料(如:覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等)中提取铜,既可提高资源的利用率又可减少重金属污染.

(1)废覆铜板(Cu和Sn组成)可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液,直接电解回收精铜,阳极上发生的电极反应为
(2)废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收.
①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为;若加盐酸不足,反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀,产生红褐色沉淀的原因是
②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中,分别加入由0.3molL1盐酸、0.5molL1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液,在温度、搅拌速率及固液比等均相同时,铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示.当c(H2O2)=0molL1时,也有少量的铜被浸出,其原因是
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时,其浸取过程包括:
(Ⅰ) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(Ⅱ) Cu2++Cu2Cu+
(Ⅲ) Cu++nClCuClnn1)﹣
(Ⅳ) 2CuClnn1)﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl
其他条件相同时,增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是(填序号).
a.Na+ b.Cu2+ c.Cld.OH
(3)铅冰铜(PbS、Cu2S及FeS的混合物)可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取.
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl,其他条件相同,铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示.当H2SO4浓度大于3.1molL1时,硫酸浓度越大,铜的浸取率反而越小,其原因可能是

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