Question

利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．试计算：
（1）锌片的质量减少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．
（3）有多少个电子通过了导线．

Answer 1

分析：（1）根据气体与锌的关系式计算；
（2）根据氢气与硫酸的关系计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算其浓度；
（3）根据氢气与电子的关系式计算．

解答：解：（1）设锌片的质量减少了x，
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65g              22.4L  
 x                 3.36L  
  所以 x=9.75g
答：锌片的质量减少了9.75g；
（2）设硫酸的物质的量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
     1mol         22.4L  
      y           3.36L  
所以y=0.15mol
C=

n

V

=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L
答：原稀硫酸溶液的物质的量浓度0.75mol/L；
（3）设转移电子z，则
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑    转移电子      
             22.4L   2×6.02×10²³个
              3.36L   z
所以z=1.806×10²³个
答：1.806×10²³个电子通过了导线．

点评：本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确各物理量间的关系是解本题的关键．