Question

利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．试计算：
（1）有多少个电子通过了导线．
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析：（1）根据气体和转移电子的关系式计算；
（2）根据气体的体积计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算；

解答：解：（1）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑    转移电子
                         22.4L    2×6.02×10²³个 
                         3.36L    1.806×10²³个    
故答案为：1.806×10²³个．
（2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑  
             1mol    22.4L    
            0.15mol   3.36L   
C=

n

V

=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L
故答案为0.75mol/L

点评：本题以原电池为载体考查了反应方程式的有关计算，正确找出各物质间的关系是解本题的关键．