Question

【题目】常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1

B. b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl －)＞c(OH－)＞c(H+)

C. c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)

D. d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根据物料守恒可知，开始时c(HA)+c(A－)=0.01000 mol·L－1，但随着盐酸的加入，溶液的体积增大，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1，故A不符合题意；

B、b点时，加入盐酸的体积为10mL，此时反应后的溶质为HA、NaA、NaCl，且三者物质的量相等，此时溶液显碱性，说明A－的水解大于HA的电离，所以溶液中微粒浓度的大小顺序为c(HA)＞c(Cl －)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B符合题意；

C、c点时，两者恰好反应，溶液中的溶质为HA和NaCl，且两者的物质的量相等，根据物料守恒有c(Na+)=c(HA)+c(A－)，所以c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)，故C不符合题意；

D、d点时，溶质为HA、HCl、NaCl，且物质的量相等，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。