[题目]设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A. 2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.1NAB. 1 molFe溶于过量硝酸.电子转移数为3NAC. 14 g乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为2NAD. 5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.1NA

B. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

C. 14 g乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为2NA

D. 5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

【答案】B

【解析】A、镁在空气中燃烧时可以与氧气、氮气和二氧化碳反应，且若只与氧气反应时，2.4g镁在足量的氧气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.05NA，选项A错误；B、1 molFe溶于过量硝酸，反应生成Fe3+，电子转移数为3NA，选项B正确；C、C2H4、C3H6的最简式均为CH2，但双键分别占单个物质的、，且不确定比例，故无法确定碳碳双键的数目，选项C错误；D、没有说明是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，则无法确定所含有的氧原子数，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案

A. 离子半径;Y>Z B. Z的含氧酸均为强酸

C. 与Y同周期氢化物中D最稳定 D. F含离子键和共价键

【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ，要使溶液中比值增大，可以采用的措施是（）
A.加少量CH3COONH4固体
B.加浓醋酸
C.加少量NaCl固体
D.升高温度

【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

请回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。

A．平衡常数大小：KMN

B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：

（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。

（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

【题目】除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（　　）
A.加70℃以上的热水，分液
B.加适量浓溴水，过滤
C.加足量NaOH溶液，分液
D.加适量FeCl3溶液，过滤

【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．

(2)B装置的作用是_______________________________________________________．

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________．上述实验现象说明________________________________________________________．

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________________________________________．

【题目】下列关于乙酸性质叙述中，错误的是

A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO2气体

B.乙酸具有氧化性，能跟金属钠反应放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

【题目】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

【查阅资料】①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；

②2B＋6HClBCl3＋3H2 ，硼也能与强碱反应。

某研究性学习小组用如下所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式_______________________。

(2)B装置的作用是____________；如果拆去B装置，可能的后果是__________________。

(3)D装置中发生反应的化学方程式_____________。

(4)G装置的作用是_____；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是___，所装试剂是____。

(5)A、D两处加热的先后顺序是_____________，其理由是_______________。

(6)检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是________________________。

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去氯气中的氯化氢杂质气体硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 2B＋3Cl22BCl3 吸收未反应完的氯气，防止污染空气干燥管或U型管碱石灰先A处后D处排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3 取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉

【解析】（1）装置A制取氯气，因此离子反应方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，B装置的作用是除去氯气中的氯化氢杂质气体；如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；(3)D装置中发生反应是硼粉与氯气反应生成氯化硼，反应的化学方程式为2B＋3Cl22BCl3；(4)G装置装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置，可防止空气中的水蒸气进入E，又能吸收未反应完的氯气，该装置所用仪器是干燥管或U型管，所装试剂是碱石灰；(5)A、D两处加热的先后顺序是先A处后D处，其理由是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3；(6)检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。