Question

【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 比值增大，可以采用的措施是（ ）
A.加少量CH3COONH4固体
B.加浓醋酸
C.加少量NaCl固体
D.升高温度

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．加入少量醋酸铵，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则 比值减小，故A错误； B．加入浓的醋酸，醋酸浓度增大，其电离程度减小，醋酸分子浓度增大，则 比值减小，故B错误；
C．加入少量NaCl固体，醋酸、醋酸根离子及氢离子浓度都不变，不影响平衡移动，所以 比值不变，故C错误；
D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，则醋酸电离程度增大， 比值增大，故D正确；
故选D．
【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．