题目内容
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。
（3）精制过程要除去
，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4＜BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
（1）H:H
（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（3）ac 
（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，促使BaCO3（s）
Ba2+(aq)+
（aq)
平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。
（5）结晶、过滤
解析试题分析：（1）在阴极上氢离子发生还原反应生成H2（2）加入氢氧化钠目的是除去镁离子；（3）除杂满足的原则是除去杂质还不能引入新的杂质，b选项中引入的硝酸根离子没法除去，a中引入的氢氧根离子可通过调节pH而除去，a和c中过量的钡离子都可以通过和碳酸根离子反应而除去，故选a、c；加入碳酸钠一定放在加钡离子之后，用碳酸根离子把过量的钡离子除去；（4）难溶的碳酸钡可以转化成更难溶的硫酸钡；（5）根据信息利用两者溶解性的差异可得分离两者的办法是冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，过滤出氢氧化钠晶体，配成氢氧化钠溶液。
考点：考查食盐的净化方法、电极反应的判断、沉淀的转化、冷却结晶等知识
阅读快车系列答案下列有关工业生产的叙述中错误的是
| A．电解氯化钠溶液制金属钠 |
| B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 |
| C．氯气通入石灰乳中制漂白粉 |
| D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 |
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。
(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。
| A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 |
| B．使用V2O5作催化剂 |
| C．转化器中使用适宜的温度 |
| D．净化后的炉气中要有过量的空气 |
F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋
O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。______________________________。
②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
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下列说法不正确的是（ ）
| A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量少，速度快 |
| B．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数 |
| C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 |
| D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置 |