题目内容
【题目】HClO属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】A
【解析】次氯酸在溶液中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，答案选A。
【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出D的电子式 ，Ａ分子内含有的官能团是 （填名称）。
（2）写出下列反应的反应类型：② ，④ 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
① ；
⑤ 。
（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中乙酸乙酯分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、 ，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为
【题目】如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（）
A．t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等
B．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
C．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙
【题目】下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 碘升华 B. 溴挥发 C. 溴水加CCl4后溴水层褪色 D. 氯水光照后褪色
【题目】已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是（ ）
A．只有乙酸
B．乙酸、乙酸乙酯、水
C．只有乙酸乙酯
D．乙酸乙酯、乙醇、水
【题目】下列说法正确的是（ ）
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．氧化铜和氧化亚铜都是黑色
C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸
【题目】下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. H2SO4=H2++SO42﹣ B. Ba(OH)2=Ba2++OH﹣
C. 2KIO3═2K++ 2I－+ 3O2﹣ D. NH4NO3=NH4++NO3﹣
【题目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：
下列分析正确的是
A．若m1>m2时，则混合物M中一定含有Al2O3
B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．固体B既可能使纯净物，又可能是混合物
D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸
【题目】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2+的价电子的电子排布式 。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是_________（填序号）；
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．电负性C<N<O , 第一电离能C< O < N
（3）Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为
（4）富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中σ键的数目为 个．
（5）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．
