题目内容
【题目】某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—
H2O+CO2。则下列判断中正确的是
A.放电时CO32—向负极移动
B.放电时CO32—向正极移动
C.正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑
D.当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子
【答案】A
【解析】
A、B.原电池放电时阴离子（CO32—）向负极移动，A项正确，B项错误；
C.根据“总反应式－负极反应式＝正极反应式”得该电池的正极反应式为O2+2CO2+4e—=2 CO32—，C项错误；
D.根据总反应2H2+O2=2H2O，当电池中生成1 mol水时，转移2mol电子，D项错误。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
【题目】某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=____，V3=___；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。
Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
（3）滴定时，将碘水注入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定应选择的指示剂是____，滴定终点的现象为________。
（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。
a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管
b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小
（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。
