题目内容

下列化学方程式完全正确的是

[　　]

A．

过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源：Na2O2＋CO2Na2CO3＋O2

B．

雷雨天气时，空气中的氮气和氧气发生反应：N2＋O22NO

C．

亚硫酸在空气中被氧化成硫酸：2H2SO3＋O22H2SO4

D．

二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅与水反应得到硅酸：SiO2＋H2OH2SiO3

答案：C
练习册系列答案
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氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T 298K 398K 498K …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比较K1、K2的大小：K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
acd
acd
（填序号）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器内压强保持不变       d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向
正反应
正反应
方向移动．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）
＞
＞
 Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
①写出肼的电子式
，它属于
极
极
性分子．
②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
．
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式
N2H4-4e-═N2+4H+
N2H4-4e-═N2+4H+
．
过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：
请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
：
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是
CD
CD
（填序号）
A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
nA
tA
mol?（L?min）-1
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
CH3OH（l）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是
甲醇
甲醇
；正极的电极反应式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
根据图转化回答有关问题：
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
，反应类型
酯化反应或取代反应]
酯化反应或取代反应]
；
②B的结构简式为
CH3CHO
CH3CHO
．
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是
催化剂、吸水剂
催化剂、吸水剂
．
②饱和碳酸钠溶液的主要作用
吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
．
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
防止倒吸
防止倒吸
，长导管的作用是
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
．
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
分液
分液
．
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
AC
AC
．
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．
低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
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（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
 
．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
 
．
Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol?L-1，则CO的转化率为
 
．
（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 H2 CO CH3OH
浓度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
 
．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
D．若升高温度，平衡常数将增大
Ⅲ．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
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（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
 
．
（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
 
．
精英家教网（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
①反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡
 
移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1K2  则K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0.18mol，则v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀．请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的离子积），则这两种溶液可为
 
（填字母）．
②能体现出NaHCO3在反应中，HCO-3的水解程度小于电离程度的离于方程式为
 
．

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