Question

（2011?武昌区模拟）一定条件下，可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，达到化学平衡后，改变某一条件时，下列说法错误的是（　　）

A．加入催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等

B．降低温度，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数

C．增大压强，v（正）、v（逆）都增大，且

D．通入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大倍数小于v（逆）增大倍数

Answer 1

分析：首先分析反应的特征，该反应的正反应为放热反应，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，在此基础上，从催化剂、温度、压强等角度对反应速率和平衡移动的影响分析．

解答：解：A、催化剂能同等程度增大反应速率，加入催化剂，平衡不移动，故A正确；
B、降价温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数，故B正确；
C、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，v（正）增大倍数大于v（逆）增大倍数，故C正确；
D、氩气为惰性气体，若为恒容下通入氩气，对反应速率和平衡移动都没有影响，故D错误．
故选D．

点评：本题考查外界条件对反应速率和平衡移动的影响，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．