Question

（2011?武昌区模拟）如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生4.32g固体

Answer 1

分析：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置；
B、燃料电池中，燃料通入的极是电池的负极，发生氧化反应；
C、电解质在电解后复原，遵循的原则是“出什么加什么”；
D、甲池和丙池中，转移的电子数目相等，据电子守恒结合电极反应来计算．

解答：解：A、甲池是燃料电池，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，乙、丙池属于电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
B、甲池是燃料电池，CH₃OH燃料通入的极是电池的负极，发生氧化反应，因电解质是氢氧化钾，所以电极反应不会生成氢离子，故B错误；
C、电解硫酸铜时，阳极放氧气，阴极析出金属铜，所以要让电解质在电解后复原，应加入氧化铜，故C错误；
D、丙池中，电解硝酸银时，阴极析出金属银，甲池中的正极发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，消耗224mL（标准状况下）即0.01molO₂，转移的电子为0.04mol，此时阴极析出银的物质的量为108g/mol×0.04mol=4.32g，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，学以致用．