有一澄清透明的溶液.只可能含有大量的Fe3+.Fe2+.H+.AlO2-.Al3+.CO32-.NO3-七种离子中的几种.向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1 NaOH溶液的过程中.开始没有沉淀.而后才有沉淀.则下列判断正确的是A．溶液中可能含有AlO2-B．溶液中可能含有NO3-C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+.但一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³^＋、Fe²^＋、H^＋、AlO₂^－、Al³^＋、CO₃²^－、NO₃^－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L^－¹NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是

A．溶液中可能含有AlO₂^－

B．溶液中可能含有NO₃^－

C．溶液中一定不含Fe²^＋和Fe³^＋

D．溶液中可能含有Fe³^＋，但一定不含Fe²^＋

向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L^－¹NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀，说明原溶液中一定有H^＋，则一定没有AlO₂^－、CO₃²^－，它们均能与氢离子反应；由于溶液显电中性，则原溶液中一定有NO₃^－，由于Fe²^＋与H^＋、NO₃^－不能大量共存，则原溶液中一定无Fe²^＋；后有沉淀，则原溶液中一定有Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋中的一种或两种；

练习册系列答案

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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置           （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置           ；从碘水中分离出I₂，选择装置          ，该分离方法的名称为                。
（2）装置A中①的名称是            ，进冷却水的方向是                         。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
                                                                        。（3）实验室中制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^-离子。可用       的方法除去
Fe(OH)₃胶体中混有的杂质Cl^-离子。

下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏	B．蒸发、过滤、分液
C．分液、蒸发、萃取	D．蒸馏、萃取、分液

列除去杂质的方法正确的是

	物质（杂质）	除杂方法
A	Cl₂（HCl）	将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B	CO₂（HCl）	将气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶
C	氢氧化铁胶体（FeCl₃）	将混合物直接过滤
D	SiO₂（CaCO₃）	加入盐酸后过滤

（10分）、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、I^－、NO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－、AlO₂^－。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
⑴由①可以排除                 的存在。
⑵由②可以证明           的存在；同时排除        的存在；理由是         。
⑶由③可以证明               的存在；
写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c                ；d                                     。
⑷由④可以排除            的

存在，同时证明的存在。

某无色气体可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl、NO₂气体中的一种或几种，将气体通入过量氯水后，得到无色溶液，向该溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则下列叙述正确的是（）

A．该气体中肯定含有SO₂	B．该气体中肯定含有H₂S和SO₂
C．该气体中肯定含有SO₂和CO₂	D．该气体中肯定含有H₂S、CO₂和HI

(2011·连云港模拟)下列各组物质，仅用蒸馏水不能鉴别的一组是(　　)

只用一种试剂，区别四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、甲苯四种无色液体，应选用

要证明CO₂中混有的SO₂气体，不能选用的试剂是

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