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(2011·连云港模拟)下列各组物质，仅用蒸馏水不能鉴别的一组是(　　)
A．煤炭粉、二氧化锰、氧化铜三种黑色粉末
B．汽油、酒精、四氯化碳
C．蔗糖、无水硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D．食盐、生石灰、硝酸铵
A
A不能，三种黑色粉末均不溶于水；B可以，汽油不溶于水且密度比水小，酒精能与水互溶，四氯化碳不溶于水且密度比水大；C可以，蔗糖溶于水，无水硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，碳酸钙粉末难溶于水；D可以，食盐能溶于水，生石灰溶于水放热、硝酸铵溶于水吸收热量；
练习册系列答案
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下列各物质与水的混合物中，能用分液漏斗分离，且当分离出该物质时水留在分液漏斗中的是（   ）
A．甲苯B．乙酸乙酯C．溴苯D．苯
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是
A．肯定没有KNO3
B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和 Ba(NO3)2
有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有AlO2－
B．溶液中可能含有NO3－
C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋
D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
（6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______             。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______    ___        _  _。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____      ___      __。
(9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
________________________________________________________________________。
(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为_________________________
________________________________________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为____mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为________L。
为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
 
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
溴水
蒸馏
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳（CO）
O2
点燃
D
淀粉（KCl）
H2O
置于半透膜袋中漂洗
下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是
A．甲烷、乙烯、丙烯B．苯、甲苯、二甲苯
C．甲醇、乙醇、苯酚D．己烯、苯、苯酚
(6分)在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，
（1）可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是       （填序号，下同）；
（2）可用于除去Al表面的铜镀层的是      ，发生反应的化学方程式是                                                                。

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