题目内容

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。

(1)25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为  ▲      mol·L-1

(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验:将固体放在坩埚中加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

x :y =_________。

② t2~t3时间段固体的化学式为     ▲      

③ t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色,则该时间段所发生反应的化学方程式为                     

(1)1.42×10-3(3分)

(2)①2:3  (2分)

②2CaSO4·H2O 或CaSO4·   H2O   (3分)

        ③2CaSO4  2CaO+ 2SO2↑+ O2↑(2分)


解析:

练习册系列答案
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(2011?兖州市三模)(1)t℃时,将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2 (g)+O2 (g)?2SO3 (g);△H=-196kJ?mol-1.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应放出的热量为39.2kJ.请填写下列空白:①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)
AB
AB

A.容器内压强不再发生变化      
B.SO2的体积分数不再发生变化?
C.容器内气体质量不再发生变化  
D.容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
;该条件下反应的平衡常数K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
(精确到小数点后两位)?
③反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
AD
AD

A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2?
C.使用催化剂
D.降低温度?
E.向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后,判断下列情况下平衡移动的方向(填“向右”、“向左”或“不移动).?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3
向右
向右
;再通入0.2molSO2、0.2molSO3
向左
向左

(2)工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等.已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5.向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将
不变
不变

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