Question

25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，则氢氧化钠溶液与盐酸溶液的体积比为（设混合后体积等于混合前溶液体积之和 ）（　　）

A．11：1

B．1：1

C．9：1

D．1：9

Answer 1

分析：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH^-）=0.001moL/L，根据c（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

V酸+V碱

计算．

解答：解：pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液c（H⁺）=0.01mol/L，
溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH^-）=0.001moL/L，
设氢氧化钠的体积为xL，硫酸的体积为yL，
则

0.1x-0.01y

x+y

=0.001，
x：y=1：9，
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒的角度结合相关计算公式计算该题．