题目内容
【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g） 
CH3OCH3(g）＋H2O(g），下列说法正确的是
容器编号 | 温度(℃） | 起始物质的量(mol） | 平衡物质的量 | |
CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
【答案】D
【解析】
试题分析：A．容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3）=c(H2O）=
=0.080mol/L，c(CH3OH）=
=0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1=
=4，容器Ⅲ中平衡时c(CH3OCH3）=c(H2O）=
=0.090mol/L，c(CH3OH）=
=0.02mol/L，化学平衡常数K2=
=20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A正确；B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；C．容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；D．c(CH3OH）=0.1mol/L、c(CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c(H2O）=0.10mol/L，浓度商=
=1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D。
练习册系列答案
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H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10-7 | 5.4×10-2 |
K2 | 5.6×10-11 | 5.4×10-5 |
（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下
2H2(g）＋CO(g）
CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：
温度(℃） | 250 | 300 | 350 |
K(L2·mol-1） | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）
②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝ 。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝ 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：
A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为 L。
