题目内容
【题目】将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),一定条件下,现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0
B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C.体系中c(CH3OCH3):c(CH3OCH3,状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)
D.逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)
【答案】AD
【解析】
试题分析:A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol,生成物为4mol,故△S<0;根据B曲线,升高温度,CO2的平衡转化率减小,平衡逆向移动,正向放热,故A正确;B、初始量乙是甲的二倍,恒温恒容下,乙相当于在甲的基础上增大压强,平衡正向移动,CO2的平衡转化率增大,故A曲线是乙,B曲线为甲,故B错误;C、若恒温恒压下,乙的初始量是甲的二倍,为等效平衡,c(CH3OCH3,状态Ⅱ)=2c(CH3OCH3,状态Ⅲ),现为恒温恒容,乙相当于在甲的基础上增大压强,平衡正向移动,故c(CH3OCH3,状态Ⅱ)>2c(CH3OCH3,状态Ⅲ),故C错误;D、对于B曲线,随温度升高速率增大,故D正确;故选AD。
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【题目】一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),下列说法正确的是
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量 | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
【题目】下列除杂试剂和方法不正确的是
编号 | 被提纯物质(杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 乙烯(二氧化硫) | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
C | 溴苯(溴) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
D | 苯(苯酚) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D