五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W.Y.Z为同周期元素)下列说法正确的是( )A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X.Y.Z三种元素形成的化合物.一定是共价化合物 D. Y与W形成的化合物中.Y显负价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）下列说法正确的是( )

A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与X之间形成的化合物具有还原性

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物 D. Y与W形成的化合物中，Y显负价

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电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。

将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。

（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。

（3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。

I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。

①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；

③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。

II.①He ②SiC ③Na2O ④Na2O2 ⑤NaOH ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 基态铬原子的价电子排布式：3d44s2

C. 14C的原子结构示意图： D. 丙烷分子的球根模型示意图：

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素有关性质)；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1) IIA族元素的价电子数（______） (2)ⅦA族元素氢化物的沸点（______）

(3)第三周期元素单质的熔点（______） (4)第三周期元素的最高正化合价（______）

(5) lA族元素单质熔点（______） (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径（______）

(7)短周期元素的原子半径（______）

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是

①微粒半径：S2-＞Cl-＞S＞Cl

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se

③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

A. ①⑤ B. ①③④ C. ②④⑥ D. ⑥

下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M<N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部

除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( )

A. CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液 B. Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液

C. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D. SO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）基态E原子的价层电子轨道表示式为__________________________________。

（2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为____________(用元素符号表示)。

（3）写出一种与DAB—离子互为等电子体的分子___________________ (填化学式)。

（4）AC32-的中心原子杂化类型为_________；DC32-的空间构型为_________。

（5）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为_____________。

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