题目内容

下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M<N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部

练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（ ）

A. 原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）

B. 元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B. v(B)=l.2 mol·L-1·s-1

C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）下列说法正确的是( )

A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与X之间形成的化合物具有还原性

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物 D. Y与W形成的化合物中，Y显负价

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3

Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：

（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：

（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。

（5）下列实验不合理的是 。

A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成

C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色

（6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。

a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－

B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D. 氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）

A． Na2CO3、Na2O2 B． Na2CO3 C． NaOH、Na2CO3 D． Na2O2、NaOH、Na2CO3

从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。

已知键能数据如下表：

化学键

N≡N

N—H

H—H

键能(kJ/mol)

942

391

b

反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：

A. 551 B. 437 C. 558 D. 160

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