[题目]实验室中需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL.配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuSO45H2O式量为250)的质量分别是( )A.1000mL 50.0gB.950mL 47.5gC.950mL 30.4gD.1000mL 32.0g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室中需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O式量为250）的质量分别是（）
A.1000mL 50.0g
B.950mL 47.5g
C.950mL 30.4g
D.1000mL 32.0g

【答案】A
【解析】解：需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g；
故选：A．
依据配制溶液的体积依据“大而近”的原则选择合适的容量瓶；依据m=CVM计算需要溶质的质量．

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已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：

(1)浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。

(2)球形干燥管C的作用是_______________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________________；反应结束后D中的现象是____________________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键

B. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA

C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上

D. 80℃ 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

【题目】据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是可再生能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（）

A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④

【题目】下列各物质属于电解质的是（）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2 ．
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①③⑤

【题目】（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为____________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为。

⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－数为NA

D. 1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA

【题目】PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10-6m ）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于（）

A. 溶液 B. 胶体 C. 浊液 D. 不能确定

【题目】合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式。

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

①在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)= ，放出的热量为。

②25min时采取的措施是。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为（只列计算表达式，不计算）。

（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线。

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