Question

【题目】写出下列反应的热化学方程式：

（1）46克NO2(g)与H2O (1)充分反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热46kJ。__________；

（2）用 CO 还原1molFe2O3，放热24.8kJ。___________；

（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。___________；

（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，

2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，

则 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。

Answer 1

【答案】 3NO2(g)+HO(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H=-138kJ/mol 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H=-24.8kJ/mol HgO(s)=Hg(l) +O2(g)△H=+90.7kJ/mol +1530kJ·mol-1

【解析】（1）46克NO2的物质的 量为=1mol，即1molNO2（g）与H2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热46kJ，则热化学方程式为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ，热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ，热化学方程式为HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol；

（4）已知：①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJmol-1，则利用盖斯定律，将①×2-②×3可得常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）
△H=2×（-92.4kJmol-1）-3×（-571.6kJmol-1）=+1530kJmol-1。