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【题目】实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）装置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。
（2）化学实验室制氨气化学方程式为__________。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_____________。
（4）在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__________。
【答案】 安全瓶，防倒吸 吸收尾气 2NH4Cl+Ca(OH)2 
CaCl2+2H2O+2NH3↑ A 3H2O2+2NH3=N2+6H2O 或 3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O
【解析】（1）因为NH3极易溶于水，由装置图知A 的作用是安全瓶，防倒吸装；置B中二氧化氮与水反应生成硝酸,用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物,防止污染空气,因此，本题正确答案是: 安全瓶，防倒吸;吸收尾气。
（2）化学实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应生成CaCl2、H2O和NH3，实验室制氨气化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
(3)反应为放热反应,放出大量的热,反应物的总能量比生成物的总能量高, 700℃时水是气体,因此，本题正确答案是:A;
（4）NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,反应生成氮气与水,化学方程式为3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O,因此，本题正确答案是: 3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O
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