题目内容
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（ ）
分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电．
解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后?恰好恢复到电解前的浓度和pH，?即电解生成了0.1 mol H2SO4?，并电解了0.1 mol H2O?，由电解的总反应式：
2H2O+?2CuSO4
2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
2H2O
2H2↑+O2↑?转移电子?
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4 mol．
故选：D．
2H2O+?2CuSO4
| ||
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
2H2O
| ||
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4 mol．
故选：D．
点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量．
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