题目内容
【题目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（ ） 
A.原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B.原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3
C.原溶液中溶质为Na2CO3
D.原溶液中溶质为NaHCO3
【答案】B
【解析】解：根据图象可知：0.3﹣0.4段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0﹣0.3段没有二氧化碳生成，说明溶液中含有碳酸钠或NaOH，若含有碳酸钠，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，最少生成二氧化碳的物质的量为：0.3L×0.1mol/L× 
=0.015mol＞0.01mol，而图象中生成二氧化碳的物质的量为0.01mol，说明原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3 ， 故选B．
练习册系列答案
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【题目】在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：
X | Y | W | |
起始状态（mol） | 2 | 1 | 0 |
平衡状态（mol） | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列有关说法正确的是（ ）
A.该温度下，该反应的平衡常数K=9
B.升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0
C.该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）3W（g）
D.增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
