Question

【题目】下列叙述错误的是

A.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

B.25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.25℃时，若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．NaHCO3溶液中电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，物料守恒为c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Na+)，两式消去钠离子，所以得c(H+)+c(H2CO3)═c(CO32-)+c(OH-)，故A正确；
B．混合后溶液中c(H+)==0.05mol/L=5×10-2 mol/L，pH=2-lg5=1.3，溶液的pH＞1，故B错误；
C．溶液中电荷守恒为2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH等于7，c(OH-)=c(H+)，故有2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，故C正确；
D．两溶液恰好反应产物为NaY，水解溶液呈碱性，电荷守恒为c(OH-)+c(Y+)=c(H+)+c(Na+)；物料守恒为c(HY)+c(Y+)=c(Na+)，两式相减为c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9molL-1，故D正确；

答案选B。