题目内容
【题目】下列溶液中通入过量二氧化碳,一定没有白色沉淀产生的是( )
A.Ca(OH)2 B.NaAlO2 C.Na2SiO3 D.饱和Na2CO3
【答案】A
【解析】
试题分析:A.少量二氧化碳和澄清石灰水反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,过量二氧化碳和氢氧化钙反应为Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,故A正确;B.碳酸酸性大于氢氧化铝,将二氧化碳通到偏铝酸钠溶液中,会产生氢氧化铝白色沉淀CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ,故B错误;C.硅酸钠溶液和二氧化碳反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,所以有沉淀生成,故C错误;D.二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,溶液中会有晶体析出,故D错误;故选A。
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练习册系列答案
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【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大下列对应关系正确的是( )
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |