题目内容
【题目】具有下列电子层结构的原子
① 3p轨道上只有一对成对电子的原子
② 外围电子构型为2s22p5的原子;
③ 其3p轨道为半充满的原子
④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
则下列有关比较中正确的是 :
A. 第一电离能:②>③>①>④
B. 原子半径:④>③>②>①
C. 电负性:②>③>①>④
D. 最高正化合价:②>③>①>④
【答案】A
【解析】试题分析:①3p轨道上只有一对成对电子的原子,则该元素为S;②外围电子构型为2s22p5的原子,则该元素为F;③其3p轨道为半充满的原子,则该元素为P;④正三价的阳离子结构与氖相同的原子,即失去3个电子后还有10个电子,所以原子中含有13个电子,即为Al元素;A.不同周期中非金属性越强,第一电离能越大,同周期中从左到右第一电离能增大,但是第VA族大于第VIA族,所以第一电离能:F>P>S>Al,即:②>③>①>④,A正确;B.电子层越多,半径越大,电子层相同时,原子序数越大,半径越小,所以原子半径:Al>P>S>F,即:④>③>①>②,B错误;C.元素的非金属性越强,则电负性越强,所以电负性:F>S>P>Al,即:②>①>③>④,C错误;D.最高正化合价等于最外层电子数,F没有最高正价,所以S>P>Al>F,即:①>③>④>②,D错误,答案选A。
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