题目内容
人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 |
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 |
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 |
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-====HCOOH |
C
解析试题分析:A、根据题给信息和反应特点,该电池中发生的总反应式为:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2↑;故其将太阳能转化为了化学能,正确;B、根据氢离子的转移方向和电子转移的方向,催化剂a表面发生:2H2O-4e- =4H++ O2↑,氧元素化合价升高被氧化,正确;C、催化剂a表面产生氢离子,酸性增强,错误;D、催化剂b表面发生:CO2 +2H++2e一=HCOOH,正确。
考点:本题考查原电池原理、电极方程式的书写。
有关右图电化学装置的叙述中,正确的是
A.若X为碳棒,Y为饱和食盐水,K置于N,则铁极上析出氯气 |
B.若X为铂棒,Y为CuCl2溶液,K置于N,则铁棒质量将增加 |
C.若X为锌棒,Y为海水,K置于M,形成对铁的外加电流阴极保护 |
D.若X为铜棒,Y为稀硫酸,K置于M,则正极反应为:Fe?2e→Fe2+ |
某同学按图示装置进行实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加5.76g,溶液质量增0.03g,则合金中Cu、Zn原子个数比为
A.4:1 | B.3:1 | C.2:1 | D.任意比 |
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各叙述正确的是( )
A.溶液中pH由大变小 |
B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动 |
C.Zn为电池的负极,电极反应:Zn – 2e- ="=" Zn2+ |
D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌 |
用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇?氧化钠,其中O2- 可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法正确的是
A.燃料电池工作时,电极b作负极 |
B.工作时,电流由负极通过传感器流向正极 |
C.b电极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.当消耗11.2L(标准状况下)CO时,理论上传感器中会通过NA个电子 |
为研究金属腐蚀的条件和速度,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里面保存相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )
A.装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 | B.装置Ⅰ的左侧液面比装置Ⅱ的低 |
C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 | D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 |
关于下列各装置图的叙述不正确的是( )
① ② ③ ④
A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯 |
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同 |
电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2+ +14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是
A.电解过程中溶液pH不会变化 |
B.阳极反应为Fe-2e-Fe2+ |
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 |
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 |
某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时,锌为负极,则此金属可能是
A.Mg | B.Fe | C.Al | D.Cu |