题目内容
【题目】设
为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，5.6LCO2中含有的共用电子对数目为2NA
B.标准状况下，22.4L苯中含有分子的数目为NA
C.1mol
水解生成的
胶体粒子数为NA
D.在反应
中，每生成3mol
转移的电子数为
【答案】D
【解析】
A. 1个CO2分子中含有4个共用电子对，标准状况下，5.6LCO2为0.25mol，含有的共用电子对数目为NA，故A错误；
B. 标准状况下，苯为液体，体积不能用于计算粒子数目；故B错误；
C. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶体中含有的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
D. 在反应
中，生成3mol碘单质转移5mol电子，即转移5NA个，故D正确；
答案选D。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO
pH由小到大的排列顺序是____(填字母)。
（2）常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____(填字母)。
A. c(H+) B.
C. c(H+)·c(OH-) D.
E.
（3）体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是____。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX
【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验KIO3中的碘元素 | 取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 |
B | 检验石油裂解气中的乙烯 | 将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中 |
C | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 室温下，用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的 |
D | 硅酸胶体的制备 | 向 |
A.AB.BC.CD.D
