[题目]设为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A.标准状况下.5.6LCO2中含有的共用电子对数目为2NAB.标准状况下.22.4L苯中含有分子的数目为NA C.1mol水解生成的胶体粒子数为NA D.在反应中.每生成3mol转移的电子数为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，5.6LCO2中含有的共用电子对数目为2NA

B.标准状况下，22.4L苯中含有分子的数目为NA

C.1mol水解生成的胶体粒子数为NA

D.在反应中，每生成3mol转移的电子数为

【答案】D

【解析】

A. 1个CO2分子中含有4个共用电子对，标准状况下，5.6LCO2为0.25mol，含有的共用电子对数目为NA，故A错误；

B. 标准状况下，苯为液体，体积不能用于计算粒子数目；故B错误；

C. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶体中含有的胶粒的个数小于NA个，故C错误；

D. 在反应中，生成3mol碘单质转移5mol电子，即转移5NA个，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：

a. CH3COOH　　　 b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO

pH由小到大的排列顺序是____(填字母)。

（2）常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____(填字母)。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. E.

（3）体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是____。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX

【题目】已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有3个，任写一个即可)。

(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。

(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。

(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）

(CaTiO3的晶体结构模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)

A. 分子晶体中都存在共价键

B. CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻

C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

【题目】在标准状况下，35.5g氯气的体积是___L，将其与氢气完全化合生成氯化氢的物质的量是___mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___mol/L，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是___mol/L。

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验KIO3中的碘元素	取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液
B	检验石油裂解气中的乙烯	将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	室温下，用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的溶液的pH
D	硅酸胶体的制备	向溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失