Question

10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，则下列判断错误的是（　　）

• A． 该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
• B． 生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为0.625mol
• C． 该反应中的氧化剂为KNO₃
• D． 被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

Answer 1

分析 该反应中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$价、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，再结合气体和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：A．该反应中反应物没有气体、生成物有气体，且反应剧烈并产生大量气体，故A正确；
B．生成标准状况下2.24L气体，其物质的量为0.2mol，该反应转移电子的物质的量=$\frac{0.1mol}{10}$=0.16mol，故B错误；
C．该反应中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$价、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，故C正确；
D．该反应中叠氮化钠中N元素被氧化、硝酸钾中N元素被还原，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量之比=30：2=15：1，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查氧化还原反应的计算、基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，为易错点．