题目内容

若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA

B．常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA

C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA

D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

练习册系列答案
相关题目

下列各组离子中能大量共存的是

A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

D．碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+

下列叙述中不正确的是

A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH

B．钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中

C．钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界

D．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NA

B．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3-)+c(OH-)

C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为①③⑤②⑥④⑦⑧

D．25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中以下离子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是( )

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。

B. 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。

C. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。

D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。

某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。

实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定(已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点。

(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代数关系式为 。

(2)若加入H2SO4将pH调节为2，则溶液c(Fe3+)应为 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38)

(3)实验测定②中检验沉淀是否完全的方法是 。

(4)根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(写出计算过程)

下列有关说法正确的是

A．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m＜n

B．ΔH＜0，△S＞0的反应在一定条件下一定可以自发进行

C．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝

D．工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。

(2)反应中硝酸体现了 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )

A． 同温同压下甲和乙的密度之比为 1： 1

B． 甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1

C． 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1

D． 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 1

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