同温同压下. a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1: 2.根据阿伏加德罗定律判断.下列叙述不正确的是( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为 1: 1B．甲与乙的相对分子质量之比为 1: 1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1: 1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为 1: 1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )

A．同温同压下甲和乙的密度之比为 1： 1

B．甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 1

练习册系列答案

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若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA

B．常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA

C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA

D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6

向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的可能组成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_________mL(标准状况)。

②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。

下列物质在光照时不反应的是( )

A．氢气和氯气的混合气体 B．硝酸 C．氢气和氧气的混合气体 D．氯水

某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为( )

A． NO B． FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

(1) 甲溶液的pH= 。

(2) 丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为。

)现有Ba(OH)2与NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是完全中和该混合溶液所耗酸体积的一半。请计算：【要求写出简要计算过程】

⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为；

⑵NaOH的物质的量浓度为。

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