Question

【题目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是(　　)

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1

B. 硝酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

C. 产生的NO的体积为4.48 L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

n[Cu（OH）2]==0.4mol。A，64g/moln（Cu）+144g/moln（Cu2O）=27.2g，根据Cu守恒，n（Cu）+2n（Cu2O）=0.4mol，解得n（Cu）=0.2mol，n（Cu2O）=0.1mol，Cu与Cu2O物质的量之比为2:1，A项错误；B，根据得失电子守恒，3n（HNO3）被还原=2n（Cu）+2n（Cu2O）=20.2mol+20.1mol=0.6mol，n（HNO3）被还原=0.2mol，加入NaOH溶液金属离子完全沉淀时所得溶液中溶质为NaNO3，根据Na、N守恒，与HNO3反应后溶液中n（NO3-）=n（NaOH）=2mol/L1L=2mol，原HNO3溶液中HNO3物质的量为0.2mol+2mol=2.2mol，HNO3物质的量浓度为=1.1mol/L，B项错误；C，HNO3被还原成NO，n（NO）=0.2mol，由于NO所处温度和压强未知，不能用22.4L/mol计算NO的体积，C项错误；D，根据电荷守恒，与HNO3反应后溶液中n（NO3-）=2n（Cu2+）+n（H+）剩余=2mol，n（H+）剩余=2mol-20.4mol=1.2mol，Cu、Cu2O与HNO3反应后剩余HNO3为1.2mol，D项正确；答案选D。