题目内容

在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01mol Cl2，有一半溴变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0．0075mol?L－1 B．0．008mol?L－1 C．0．075mol?L－1 D．0．08mol?L－1

 

D

【解析】

试题分析：设HBr和H2SO3的物质的量均为x，因为Br2能氧化H2SO3，所以氯气先与亚硫酸反应，消耗氯气x,剩余（0．01-x）mol的氯气再与HBr反应，消耗HBrx/2mol，根据氯气氧化HBr的化学方程式，得0．01-x=x/4，解得x=0．008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0．008mol/0．1L=0．08mol?L－1，答案选D。

考点：考查混合溶液中物质浓度的计算

 

练习册系列答案
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某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ，画出金属X的原子结构示意图 ，固体A的化学式为 ；

（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。

（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有 　、 。

 

只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是

A．水、CCl4、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

 

某工厂用Ca SO4、NH3、HO、CO制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．先通二氧化碳，再通氨气，效果相同

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO可被循环使用

D．向甲中通二氧化碳有利于制备（NH4）2SO4

 

下列物质性质的递变关系正确的是

A．原子半径：C>Al>Na>K B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C．离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ D．最高价：Cl>Si>Al>F

 

欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是

A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸

 

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：

（1）该气体的物质的量为____ ____。

（2）该气体中所含的原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

 

下列有关说法中正确的是( )

A．有单质生成的反应一定是置换反应

B．焰色反应是元素表现出来的化学性质

C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物

D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物

 

在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3

 

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