题目内容

可逆反应　 ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0                            B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0                            D．m<n＋p，Q<0

 

【答案】

C

【解析】

试题分析：温度升高，正反应速率大于逆反应速率，故Q＜0；压强变大后，你反应速率大于正反应速率，故m＞n

考点：影响化学反应速率的因素

点评：影响化学反应速率的因素有物质浓度、压强、温度、催化剂，掌握这几种因素影响反应速率的原理

 

练习册系列答案
相关题目
（1）写电离方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步为主）
（3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N2的平均反应速率为
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的转化率为
30%
30%
．
③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在
T3
T3
温度下达到平衡．
②正反应为
放热
放热
热反应（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4变化时，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2009?开封一模）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
?
一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙两容器中进行．起始时，将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

可逆反应　 ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网