题目内容

【题目】氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O = HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（ ）

A. BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐

B. BrCl具有较强的氧化性

C. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

【答案】D

【解析】根据BrCl+H2O HCl+HBrO则A正确，D错（元素的化合价没有变化）；BrCl化学性质与Cl2相似，则BrCl具有较强的氧化性，B、C（可将碘离子氧化为碘单质）正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）

A．Ba2+、K+、SO42— B．Ca2+、NO3—、Cl—

C．Na+、Mg2+、OH— D．H+、Cl—、HCO3—

【题目】钛矿工业中会排放出酸性废水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。

（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式___________。

（2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是___________。

（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为___________。

（5）步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。试判断所得的FeCO3中___________(填“有”或“没有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp为8×10-16）

（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请用化学原理解释其原因。___________

【题目】I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答下列问题：

（1）BaO2的电子式为 __________________。

（2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为__________________________________________。

（3）配平下列反应方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

II、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：

已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：

（4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：____________________________。

（5）写出形成溶液C的化学方程式：________________________________________。

（6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_______________________。

（7）写出化合物甲的化学式______________________________。

【题目】实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。

（1）反应开始前试管B中加入的试剂是_______，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是________。

（2）向试管A中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是___________。

（3）制取乙酸乙酯的化学方程式为_______________。

（4）插入试管B中的干燥管的作用是_______________。

（5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是________，使用CaO可以除去粗产品中的________杂质，最后采用________的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。

【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A. 若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色

B. 若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色

C. 若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊

D. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀

【题目】下列推论正确的是

A. NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

B. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

C. CO2为非极性分子，可推测SO2也为非极性分子

D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该图形所描述的反应的化学方程式是______________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正____v逆（填>、<或=）。

（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.容器中M与N的物质的量之比为1：l

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2molN的同时生成ImolM

（4）下列措施能增大反应速率的是_______（选填字母）

A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小

【题目】下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（）

A. NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

B. Al(OH)3酸式电离：　Al(OH)3= H＋＋AlO2- + H2O

C. 向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸：S 2-＋2H＋=H2S↑

D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：OH－＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

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