题目内容
【题目】某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式为_______________________；
（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
【答案】 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 紫红褪色 出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 取D中褪色的品红溶液加热，溶液恢复红色 NaOH
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）装置A制备SO2，发生的反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象是紫(红)色褪色，SO2具有氧化性，能把S2－氧化成S，现象是出现淡黄色沉淀；发生的离子反应5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）SO2能使品红溶液褪色，受热恢复原来的颜色，操作：取D中褪色的品红溶液加热，溶液恢复红色；（4）SO2有毒，属于酸性氧化物，常用碱液吸收，如NaOH溶液。
【题目】I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列问题：
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热制定准确性的关键是____．
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g．℃)计算]．
(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。
(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______________。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F大烧杯的盖扳中间小孔太大。
Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。
（2）试验编号②和③探究的内容是_____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。