题目内容
【题目】向某密闭容器中充入 NO2,发生反应:2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表:(已知:N2O4 为无色气体)
t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列说法不正确的是
A.27℃时,该平衡体系中 NO2 的转化率为
B.平衡时,NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍
C.室温时,将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D.增大NO2起始量,可增大相同温度下该反应的化学平衡常数
【答案】D
【解析】
A.由表格数据可知,27℃反应达到平衡时,二氧化氮和四氧化二氮的物质的量比为1:4,则若四氧化二氮为4mol,由方程式可知,反应消耗二氧化氮为8mol,起始二氧化氮为(8+1)mol=9mol,二氧化氮的转化率为,故A正确;
B. 平衡时,正逆反应速率相等,由方程式可知,NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍,故B正确;
C.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,二氧化氮浓度减小,气体颜色变浅,故C正确;
D. 化学平衡常数是温度函数,温度不变,化学平衡常数不变,故D错误;
故选D。
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 在0.1 molL-1Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞显浅红色,微热,红色加深 | CO32-水解是吸热反应 |
B | 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多 | 酸性A比B强 |
C | 常温下,用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
D | 室温下,用pH试纸测得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO结合H+的能力比SO32-的弱 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】观察下列模型并结合有关信息,判断下列说法不正确的是( )
HCN | S8 | SF6 | B12结构单元 | |
结构模型 示意图 | ||||
备注 | — | 易溶于CS2 | — | 熔点1 873 K |
A. HCN的结构式为H—C≡N,分子中含有2个σ键和2个π键
B. 固态硫S8属于原子晶体
C. SF6是由极性键构成的非极性分子
D. 单质硼属原子晶体,结构单元中含有30个B—B键