常温时.下列叙述正确的是 ( )A．稀释pH=3的醋酸.溶液中所有离子的浓度均降低B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱.滴定前仰视.滴定后俯视.烧碱浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中.水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸.硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温时，下列叙述正确的是 ( )

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低

C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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铁与冷水、热水均不反应，但与水蒸气可以反应。

资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。

某研究性学习小组用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验，并分析研究产物的组成。

（1）肥皂液的作用是____________。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了如下列实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色，有少量气泡产生
②	向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

根据上述实验，能确定固体中一定存在的物质是______________，由②的操作及现象，能否确定反应产物中不含有Fe3O4？________。（填“能”或“不能”）

在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
c(N2O)/mol·L－1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反应时间/min	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol·L－1	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）

A. d元素的非金属性最强

B. a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. b、c、d与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键

【化学—选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________

（2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2- 离子的立体构型是___________；

（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是__________________

（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 _；

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。