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下列叙述中，不正确的是
A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D．PH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4 mol/L
D
略
练习册系列答案
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已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是（  ）。
A．任何温度下都是非自发变化
B．高温下是自发进行
C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化
D．低温下是自发进行
下列关于化学反应方向的叙述中正确的是                       
A．ΔH<0，ΔS>0的反应肯定是自发的 B．ΔH<0，ΔS<0的反应肯定是自发的
C．ΔH>0，ΔS>0的反应肯定是自发的 D．ΔH>0，ΔS<0的反应肯定是自发的
已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH，发生如下可逆反应：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L-1）如下，下列有关说法不正确的是（   ）
A．10min时v正=v逆
B．5min时该反应速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．该温度下此反应的平衡常数k=400
D．平衡后其它条件不变，升温，c(CH3OH)=0.06mol/L，该反应△H<0
下列反应一定属于非自发进行的是 
A．N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol
B．CaCO3(s) ＝CaO(s) ＋CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol
C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol
D．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= －566 kJ/mol
汽车尾气中的主要污染物是          及燃料不完全燃烧所产生的          。前者产生的原因是（用化学方程式表示）                                        。经计算，反应2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即这一反应应该是自发进行的，为什么常温常压下大气中的NO和CO不能转化为N2和CO2而净化？             
                                                                     。
下列变化过程中，ΔS＜0的是
A．氯化钠溶于水中　B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华　D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
对可逆反应：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（   ）
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，
B．降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动
C．达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动
D．达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D．催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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