题目内容

下列比较关系中，正确的是（）

A．元素金属性Na＞Mg＞Al B．热稳定性H₂S＜H₂Se＜HCl

C．酸性H₃PO₃＜H₂SO₄＜HClO₄ D．原子半径Mg＞Na＞H

AC

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（2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂

2NaH）．生成物氢化钠的电子式为

，含有的化学键类型为

键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是

．
a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

．
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下S比Cl₂单质的熔点高 b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态 d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是

HF分子之间存在氢键

HF分子之间存在氢键

．
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大

同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	341
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

下列比较关系中，正确的是（）

A．元素金属性Na＞Mg＞Al	B．热稳定性H₂S＜H₂Se＜HCl
C．酸性H₃PO₃＜H₂SO₄＜HClO₄	D．原子半径Mg＞Na＞H

下列比较关系中，正确的是（）

A．元素金属性Na＞Mg＞Al B．热稳定性H₂S＜H₂Se＜HCl

C．酸性H₃PO₃＜H₂SO₄＜HClO₄ D．原子半径Mg＞Na＞H

下列比较关系中，正确的是

A.
元素金属性Na＞Mg＞Al
B.
热稳定性H₂S＜H₂Se＜HCl
C.
酸性H₃PO₃＜H₂SO₄＜HClO₄
D.
原子半径Mg＞Na＞H