Question

【题目】按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式
（2）乙炔的结构式
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
（4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
①H2的燃烧热为kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）的反应热△H= ．
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ． （填字母）
A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
（5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1
能使化学反应速率加快的措施有（填序号）．
①增加C的物质的量 ②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO（g）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）H﹣C≡C﹣H
（3）C（CH3）4
（4）285.8；﹣392.8 kJ/mol；AD
（5）②④
【解析】解：（1）甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为： ，所以答案是： ；
（2.）乙炔分子中含有一个C≡C，乙炔的结构式H﹣C≡C﹣H；所以答案是：H﹣C≡C﹣H；（3.）设烷烃的分子式为CxH（2x+2） ，
则14x+2=72，解得x=5，
所以该烷烃的分子式为C5H12 ，
分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3 ，
主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3 ，
主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH3；
支链越多，沸点越低，故C（CH3）4 ，
所以答案是：C（CH3）4；
（4.）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1①
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1②，
根据盖斯定律①× +②可得：氢气的燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，
所以氢气的燃烧热为：△H═﹣285.8KJ/mol，
所以答案是：285.8；
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol②，
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol②，
根据盖斯定律②×2﹣①得到：CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）△H=﹣392.8 kJ/mol，
所以答案是：﹣392.8 kJ/mol；
③A．CO百分含量保持不变，说明CO的浓度保持不变，说明处于平衡状态，故A正确；
B．容器中H2浓度与CO浓度相等，并不能代表物质的量不再发生变化，因此不能作为平衡的标志，故B错误；
C．容器的体积不变，气体的质量守恒，所以密度始终不变，因此不能作为平衡的标志，故C错误，
D．CO的生成速率为逆速率，CH3OH的生成速率为正速率，二者相等，说明正逆反应速率相等，说明处于平衡状态，故D正确，
故选AD；
（5.）①增加C的物质的量，C为固体，其浓度不变，所以反应速率不变，故错误；
②升高反应温度，反应速率增大，故正确；
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故错误；
④密闭定容容器中充入CO（g），CO的浓度增大，则反应速率增大，故正确；
所以答案是：②④．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变和化学平衡状态的判断，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此题．