题目内容

【题目】微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是(  )

A. 水分子具有极性共价键 B. 水分子中有共用电子对

C. 水由氢、氧两种元素组成 D. 水分子是极性分子

【答案】D

【解析】水分子空间结构为V形,正负电荷中心不能重叠,是极性分子,极性分子在电场中会发生偏转,当电场方向改变时,分子运动方向改变,因此在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下,SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分,郭汗贤等提出:V2O5在对反应I的催化循环过程中,经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段,图示如图1:

图1

(1)①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:

化学键

S=O(SO2)

O=O(O2)

S=O(SO3)

能量/kJ

535

496

472

由此计算反应Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1

②写出反应Ⅱ的化学方程式_________

(2)不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_________

A.恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化

B.恒容密团容器中混合气体的密度不再变化

C.混合气体的总物质的量不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

F.SO2气体的百分含量不再变化

(3)在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2SO3,原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m=)不同时,SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示:

①图中m1、m2、m3的大小顺序为_________,理由是_________

②反应I的化学平衡常数Kp表达式为_________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是:n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为_________Pa。(分压=总压×物质的量分数)。

③近年,有人研发出用氧气代替空气的新工艺,使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外,主要还有_________

【题目】钨有光明使者的美誉,在自然界中主要以钨(+6)酸盐的形式存在,黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱,难溶于水,黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法,第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题:

(1)为提高水浸速率,采取的措施为___________________(写两种)。

(2)用还原剂还原出金属钨。

碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________

如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________

(3)利用化学蒸气转移法提纯金属钨的反应原理为:W(s)+I2(g)WI2(g) H<0。

一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%,则平衡时c[I2(g)]c[WI2(g)]=___________;相同条件下,若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍,则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

A.平衡常数 B.达到平衡的时间

C.I2(g)的物质的量浓度 D.平衡时WI2(g)的体积分数

工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右:

反应在真空石英管中进行,先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T2的一端得到纯净的晶体,则温度T1___________T2(填:“>”、“<”“=”)。

(4)写出黑钨矿中FeWO4在步骤中反应的化学方程式__________________________

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