用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在标准状况下.11.2L N2含有的质子数为7molC．25℃.1.01×105Pa.64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下.11.2LH2O含有的电子数为5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．在标准状况下，11.2L N2含有的质子数为7mol

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA

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以下说法正确的是( )

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

下列除杂试剂或方法使用正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂(方法)
A	CaCl2溶液(HCl)	过量CaCO3粉末、过滤
B	FeCl3(Fe)	过量盐酸、蒸发
C	CO2(H2O)	NaOH固体
D	Cu(CuO)	在空气中加热

厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败

D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg (OH)2]

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：

（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出B→C的离子方程式：

（3）若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。

B所含化学键的类型是。写出B→C的化学方程式：．

（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出C→D的离子方程式：．

（5）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式：．

氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2．有关它们的叙述:

①离子半径：Na＋>N3－>H＋；

②与水反应都是氧化还原反应；

③与水反应后的溶液都显碱性；

④与盐酸反应都只生成一种盐；

⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中有关说法正确的是（）

A．②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．③

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是

A．放电时，负极反应为Mg－2e－=Mg2＋

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应

C．放电过程中Mg2＋向正极迁移

D．充电时，阳极反应为MgxMo3S4－2xe－=Mo3S4＋xMg2＋

过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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